高考常見化學方程式歸納總結

　　方程式在化學這門學科里有著非常重要的作用，同時高考對于化學方程式的考察也比較重視，下面是小編為大家精心推薦的高考常見的一些化學方程式，希望能夠對您有所幫助。

　　高考常見化學方程式匯總

　　分解反應：

　　1.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

　　2.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

　　3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3====2kcl+3o2↑

　　4.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

　　5.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

　　6.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

　　氧化還原反應：

　　1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　鹽+鹽-----兩種新鹽

　　1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　高考化學常見氣體的制取和檢驗

　�、叛鯕�

　　制取原理——含氧化合物自身分解

　　制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

　　裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　檢驗——帶火星木條,復燃

　　收集——排水法或向上排氣法

　　⑵氫氣

　　制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的`置換

　　制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

　　裝置——啟普發(fā)生器

　　檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

　　收集——排水法或向下排氣法

　�、锹葰�

　　制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

　　制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　　檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;

　　除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

　　尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

　　⑷硫化氫

　�、僦迫≡�理——強酸與強堿的復分解反應

　�、谥迫》匠淌�——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

　　③裝置——啟普發(fā)生器

　�、軝z驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

　�、莩�雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

　�、奘占�——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

　�、啥�氧化硫

　�、僦迫≡�理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

　　②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶

　　④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

　�、莩�雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　�、奘占�——向上排氣法

　�、呶矚饣厥�——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

　　⑹二氧化碳

　�、僦迫≡�理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

　　②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

　�、垩b置——啟普發(fā)生器

　　④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

　�、莩�雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

　　⑥收集——排水法或向上排氣法

　�、税睔�

　　①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

　�、谥迫》匠淌�——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

　�、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　　④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

　�、莩�雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

　　收集——向下排氣法

　　⑻氯化氫

　�、僦迫≡�理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

　�、谥迫》匠淌�——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　�、軝z驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

　�、莩�雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　�、奘占�——向上排氣法

　�、投�氧化氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

　　②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　　④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

　�、菔占�——向上排氣法

　�、尬矚馓幚�——3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

　　⑩一氧化氮

　�、僦迫≡�理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

　�、谥迫》匠淌�——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

　�、菔占�——排水法

　�、弦谎趸�碳

　�、僦迫≡�理——濃硫酸對有機物的脫水作用

　�、谥迫》匠淌�——HCOOHCO↑+H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶

　�、軝z驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

　　⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

　�、奘占�——排水法

　　⑿甲烷

　�、僦迫》匠淌�——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

　�、谘b置——略微向下傾斜的大試管,加熱

　�、凼占�——排水法或向下排空氣法

　　⒀乙烯

　�、僦迫≡�理——濃硫酸對有機物的脫水作用

　　②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

　�、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

　�、艹�雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

　　收集——排水法

　�、乙胰�

　�、僦迫≡�理——電石強烈吸水作用

　�、谥迫》匠淌�——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

　　③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

　�、軝z驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

　　⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

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