化學物質及其變化知識結構梳理

　　一、知識結構梳理

　　1、物質的分類

　　(1) 以分散質粒子大小對分散系分類

　　(2) 以組成為標準對物質進行分類

　　2、物質的化學變化

　　二、本章重難點概括

　　1、電解質和非電解質

　�。�1）電解質應該是化合物；

　�。�2）電解質的導電條件：水溶液或熔融狀態(tài)

　�。�3）電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子，而不是發(fā)生化學反應的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以導電，但是本身為非電解質）。

　　【注意】

　�。�1）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。{電解質和非電解質都是化合物}

　　（2）（純凈的）酸堿鹽都是電解質。

　　電解質包括：酸堿鹽、大多金屬氧化物、水； 非電解質包括：大多數有機物、非金屬氧化物、氨。

　�。�3）電解質本身不一定能導電{NaCl晶體}，能導電的不一定是電解質{石墨、金屬單質、混合物}。

　�。�4）熔融狀態(tài)下，一般的鹽和強堿能導電，酸不能導電{分子構成}。 （5）液氨、液態(tài)HCl、HCl、酒精是純凈物，氨水、鹽酸是混合物。

　　2、離子方程式的書寫

　�。�1）可拆：強酸、強堿、可溶鹽；

　　不可拆：弱酸、弱堿、不溶鹽、單質、氣體、氧化物。

　　（2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆開。

　　3、H+ + OH－= H2O雖然能表明酸堿中和反應的實質，但只能表示強酸和強堿反應生成可溶性鹽的酸堿中和反應。

　　4、離子方程式正誤判斷

　�。�1）得失電子不守恒、電荷不守恒、原子個數不守恒。 （2）弱酸、弱堿、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學式。 （3）反應不符合客觀事實。

　　5、離子共存

　�。�1）無色溶液中不能大量存在有顏色離子：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫

　　色)，但有顏色離子可大量存在于澄清透明溶液中。

　�。�2）強酸性溶液中不能大量存在以下離子：OH-、CO32-、HCO3-。

　�。�3）強堿性溶液中不能大量存在以下離子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存。

　　6、氧化還原反應

　�。�1）概念：化學反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應。

　�。�2）特征：化合價發(fā)生變化。

　�。�3）本質：電子發(fā)生轉移。

　�。�4）失去電子的物質是還原劑，化合價升高，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物。

　�。�5）得到電子的物質是氧化劑，化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物。

　　（6）氧化劑表現出氧化性。

　�。�7）還原劑表現出還原性。

　　注意點:氧化劑與還原劑都是指反應物。

　　化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應

　　化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應

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