九年級化學方程式考點梳理
考點1 質(zhì)量守恒定律
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、操|(zhì)量守恒定律的分析歸納：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
五個不變 原子的質(zhì)量不變
元素的種類不變
反應物和生成物總質(zhì)量不變
元素的質(zhì)量不變
物質(zhì)種類一定改變
兩個一定改變
分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數(shù)可能改變
⒊關(guān)鍵詞的理解
⑴參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。
�、瀑|(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。
⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗
�、虐琢兹紵昂筚|(zhì)量的測定（P88）
�、畦F釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（P89）
�、窍灎T燃燒前后質(zhì)量的.測定（P90）
�、孺V條燃燒（P91）
⒌質(zhì)量守恒定律的應用
�、鸥鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；
�、七\用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；
�、桥袛嗷瘜W反應中某種物質(zhì)的組成；
�、却_定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。
考點2 化學方程式
�、被瘜W方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。
�、不瘜W方程式提供的信息（意義）
�、拍男┪镔|(zhì)參加了反應（反應物是什么）
⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）
�、欠磻獥l件
�、确磻锱c生成物之間的質(zhì)量比
點燃
�、煞磻锱c生成物之間的粒子數(shù)量比
�、郴瘜W方程式的讀法 （以C + O2 ===== CO2為例）
�、刨|(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；
⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。
考點3 化學方程式的書寫
�、睍鴮懺瓌t：⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。
�、矔鴮懖襟E
⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；
�、婆洌号淦交瘜W方程式；
�、堑�；將短橫線改為等號；
�、葮耍簶嗣鞣磻獥l件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。
�、刹椋簷z查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。
考點4 根據(jù)化學方程式的計算
⒈解題步驟及格式
一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計算中常用的關(guān)系式
�、舖= ρv
⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%
變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度
不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度
�、任镔|(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
�、吵Ｒ姷挠嬎泐愋�
�、爬没瘜W方程式的簡單計算；
⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算；
⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學方程式的綜合計算。
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