高考化學必備知識要點總結
化學是理科生參加高考時必考的科目，也是理科綜合里面最容易的一門科目，但是我們也不能忽視化學的復習。下面是百分網小編為大家整理的高考化學必備知識，希望對大家有用!
高考化學知識歸納
離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。
酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的`化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
高考化學�？贾R
一、 化學實驗安全：
1、 實驗安全常識：
(1)酒精、煤油等有機物燃燒、小面積失火，應迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉著火應用沙土蓋滅，切不可用水或CO2。
(2)使用、制備有毒氣體時，宜在通風櫥中或密閉系統(tǒng)中進行，外加尾氣吸收處理裝置。
2、 實驗安全操作：
(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)或用H2、
CO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體的純度。
(2)防暴沸：蒸餾(加沸石或碎瓷片)。
(3)防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO)時，應在通風櫥中進行。
(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要加裝安全瓶等裝置。
二、混合物的分離與提純
注意溫度計水銀球的位置在蒸餾燒的瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液時，下層液體從下端放出，上層液體要從上口倒出。
3. 蒸發(fā)時，不能將水分完全蒸干。
高考化學知識
一、物質的量
1、物質的量
(1)是一個物理量，表示一定數目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol
(2)使用該單位時,應指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質子、中子、電子等。
2、阿伏加德羅常數
23-1(1)是一個物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德羅常數。符
-1 號：NA;單位：mol
23(2)1mol任何物質所含的粒子數約為6.02×10個
(3)粒子數、阿伏加德羅常數、物質的量的關系：n=N/NA
3、摩爾質量
(1) 是一個物理量，表示單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M 單位：g/ mol 摩爾質量在數值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量。
(2)質量、摩爾質量、物質的量的關系：n = m/M
4、氣體摩爾體積
(1)決定物質體積大小的因素:①粒子數目②粒子的大�、哿Ｗ又g的距離
(2)當微粒的數目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大小;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強。
(3)氣體摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占有的體積。符號：Vm 單位：L/ mol
標準狀況下，Vm約為22.4L/mol。
(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質的量的關系：n=V/Vm
5、阿伏加德羅定律
(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數相同(有“三同”必推出另一“同”)。
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