高中化學復習必備的知識點
別看化學是一門理科科目，它可是理科中的文科，在復習化學的時候，我們通常都會像學習文科的科目一樣，課后需要記憶很多知識點。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要知識點，希望對大家有用!
高中化學方程式知識點
(1)N及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(2)氨及其反應方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室制�。�2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(3)S及其化合物的化學反應方程式
a) SO2 +CaO = CaSO3
b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O
f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
(4)N及其化合物的反應方程式
a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
(5)硅Si的反應方程式冶煉純硅
a) Si +2F 2 = SiF4
b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
c) 硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl
高中化學考點知識點
一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
二、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
三、同分異構體的書寫
(1)請按官能團的.位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
四、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系
五、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
七、化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
八、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
化學計算中的巧妙方法小結
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。
高中化學必修二知識點
原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構成原電池的條件：
①電極為導體且活潑性不同;
�、趦蓚�電極接觸(導線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
�、僖罁姵貎蓸O的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
�、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
�、芨鶕姵刂械姆磻愋停�
負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
�、僭姵胤磻劳械幕瘜W反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
�、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：
�、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動性強弱。
�、墼O計原電池。
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